Tentang
sel elektrolisis
1.Apa yang dimaksud dengan penyepuhan dalam sel
elekrolisis….?????
Penyepuhan adalah proses
pelapisan suatu logam dengan lgam lain.logam yang akan dilapisi digunakan sebagai katoda,sedangkan
logam pelapis disebut anoda.
2.Apa kegunaan sel elektrolisis….????
-Pembuatan beberapa senyawa.
-Untuk menghitung konsentrasi suatu
logam dalam larutan.
3.Apa yg
dimaksud dengan elektrolisis….?
Elektrolisis adalah peristiwa
penguraian zat elektrolit oleh arus listrik searah.Elektroda positif (+)
yang disebut juga anoda sedangkan
elektroda negative (-) disebut katoda.
4.Bagaimana bunyi hukum faraday I….??
Massa zat yang terbentuk pada masing-masing
elektroda sebanding dengan kuat arus/arus
listrik yang mengalir pada elektrolisis tersebut”.
5. Bagaimana bunyi hukum faraday II…??
“Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G)
berbanding lurus dengan massa ekivalen zat itu ( ME )
G = ME
Penggabungan hukum Faraday I dan II
G = k . i . t . ME
Jika k = , maka G =
.ME
6.Elektrolisis adalah…??
Elektrolisis
adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus
listrik.
7.Apa yang disebut dengan Elektrolisa ?
Elektrolisa adalah reaksi non-spontan yang
berjalan akibat adanya arus (aliran elektron) eksternal yang dihasilkan oleh
suatu pembangkit listrik
8.Apa
yang disebut dengan Elektroplatting ?
Elektroplatting adalah aplikasi elektrolisis
pada pelapisan suatu logam atas logam yang lain.
9. Spesi yang mengalami reduksi di katode adalah ?
Spesi yang mengalami reduksi di katode adalah spesi yang
potensial reduksinya paling besar.
10. Spesi yang mengalami oksidasi di anode adalah ?
Spesi yang mengalami oksidasi di anode
adalah spesi yang potensial oksidasinya paling besar.
11. Sel elektrolisis terdiri dari apa saja ?
Terdiri dari sebuah wadah, elektrode,
elektrolit, dan sumber arus searah dengan susunan.
12. Tulislah reaksi elektrolisis berikut.
Elektrolisis larutan NaCI dengan elektrode
grafit…
Jawab.
Elektrolisis larutan NaCI dengan elektrode
grafit.
NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq)
Reaksi katode
NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq)
Reaksi katode
. Katode : 2H2O + 2e 2OH- + H2
Reaksi anode
Reaksi anode
. Anode : 2 Cl- (aq) Cl2(g) + 2e
*Reaksi elektrolisis lengkap adalah:
Katode : 2H2O + 2e 2OH- + H2
Anode : 2 Cl- Cl2 + 2e
2H2O + 2 Cl- 2OH- + H2 + Cl2
*Reaksi elektrolisis lengkap adalah:
Katode : 2H2O + 2e 2OH- + H2
Anode : 2 Cl- Cl2 + 2e
2H2O + 2 Cl- 2OH- + H2 + Cl2
13. Tulislah reaksi elektrolisis berikut. .
Elektrolisis lelehan MgCl2 dengan elektrode
grafit.
Jawab.
Elektrolisis
lelehan MgCl2 dengan elektrode grafit.
MgCl2 Mg2+ + 2Cl-
*Pada elektrolisis lelehan senyawa ion dengan elektrode inert, maka kation direduksi di katode sedangkan anion dioksidasi di anode.
Katoda : Mg2+ + 2e Mg
Anoda : 2Cl- Cl2 + 2e
Mg2+ + 2Cl- Mg + Cl2
MgCl2 Mg2+ + 2Cl-
*Pada elektrolisis lelehan senyawa ion dengan elektrode inert, maka kation direduksi di katode sedangkan anion dioksidasi di anode.
Katoda : Mg2+ + 2e Mg
Anoda : 2Cl- Cl2 + 2e
Mg2+ + 2Cl- Mg + Cl2
14. Tuliskan reaksi elektrolisis larutan Na2SO4 dengan elektrode C .
.
jawab .
jawab .
Katoda : 2H2O + 2e 2OH- + H2 (x 2)
Anoda : 2H2O(l) 4H+ (aq)+ O2(g) + 4e
Katoda : 4H2O + 4e 4OH- + 4H2
Anoda : 2H2O 4H+ + O2+ 4e
6 H2O 4OH- + 4H2 + 4H+ + O2
Anoda : 2H2O(l) 4H+ (aq)+ O2(g) + 4e
Katoda : 4H2O + 4e 4OH- + 4H2
Anoda : 2H2O 4H+ + O2+ 4e
6 H2O 4OH- + 4H2 + 4H+ + O2
15. Elektrolisis larutan KI dengan elektrode Pt.
jawab.
jawab.
Reaksi pada katoda :
2H2O + 2e 2OH- + H2
Reaksi pada anoda :
2I- I2 + 2e
Reaksi :
Katoda : 2H2O + 2e 2OH- + H2
Anoda : 2I- I2 + 2e
2H2O + 2I- 2OH- + H2 + I2
2H2O + 2e 2OH- + H2
Reaksi pada anoda :
2I- I2 + 2e
Reaksi :
Katoda : 2H2O + 2e 2OH- + H2
Anoda : 2I- I2 + 2e
2H2O + 2I- 2OH- + H2 + I2
16. Sel elektrolisis
terbentuk dari bentuk larutan .?
Jawab
Sel elektrolisis terbentuk dari
larutan dengan elektrode bereaksi.
17.Bagaimana cara menuliskan
reaksi kimia dalam sel elektrolisis dengan elektrolit larutan ?
Jawab.
Larutan elektrolit diperoleh dengan cara melarutkan
padatan elektrolit kedalam air.
18.Bagaimana cara membuat gas
dengan cara elektrolisis..?
Jawab.
Beberapa gas seperti H2,O2
dan Cl2 dapat diperoleh dengan cara elektrolisis metode yang
biasa digunakan adalah sel diafragma klor
alkali dan elektrolisis air.
19. Bagaimana cara mengisolasi
logam dengan cara elektrolisis ?
Jawab.
Logam logam dapat diisolasi dengan cara
memisahkan dari biji logam.salah satu caranya dengan mengelektrolisis
senyawanya,misalnya isolasi aluminium.
20.Bagaimana cara memurnikan
logam dengan cara elektrolisis ?
Jawab.
Logam logam dapat diperoleh dengan cara memisahkannya dari biji logam
setelah berhasil dipisahkan,logam logam tersebut belum murni karena masih
bercampur dengan logam logam lain yang terkandung dalam biji logam,untuk
memurnikannya,campuran logam logam tersebut dielektrolisis contohnya penurunan
logam Cu.
1 komentar:
Bagaimana tahapan/langkah-langkah untuk mengitung reaksi elektrolisis
Posting Komentar