Sabtu, 24 Maret 2012

Penelitian korosi

BAB I
PENDAHULUAN
   Latar Belakang
      Korosi merupakan proses degradasi, deteorisasi, pengerusakan material yang disebabkan oleh pengaruh lingkungan sekelilingnya. Adapun prosesnya yakni merupakan reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat disekelilingnya tersebut. Dalam bahasa sehari-hari korosi disebut dengan perkaratan. Kata korosi berasal dari bahasa latin “corrodere” yang artinya pengrusakan logam atau perkaratan. Jadi jelas korosi dikenal sangat merugikan.
   Korosi merupakan sistem termodinamika logam dengan lingkungannya, yang berusaha untuk mencapai kesetimbangan. Sistem ini dikatakan setimbang bila logam telah membentuk oksida atau senyawa kimia lain yang lebih stabil. Pencegahan korosi merupakan salah satu masalah penting dalam ilmu pengetahuan dan teknologi modern.
   Besi adalah salah satu dari banyak jenis logam yang penggunaannya sangat luas dalam kehidupan sehari-hari. Namun kekurangan dari besi ini adalah sifatnya yang sangat mudah mengalami korosi. Padahal besi yang telah mengalami korosi akan kehilangan nilai jual da fungsi komersialnya. Ini tentu saja akan merugikan sekaligus membahayakan. Berdasarkan dari asumsi tersebut, percobaan ini difokuskan dalam upaya pencegahan terjadinya peristiwa korosi ini khususnya pada besi. Selain itu pada percobaan ini akan diketahui logam-logam apa sajakah yang dapat menghambat terjadinya korosi sesuai dengan sifat-sifat kimianya.
01
    Rumusan masalah
      Untuk mempelajasi peristiwa korosi terhadap besi (dalam bentuk paku) tanda dan dengan kontak dengan berbagai logam termasuk Cu, Zn, dan Al. Mengamati proses terjadinya korosi pada besi dengan mengamati besi yang tidak dilapisi logam lain dalam besi yang dilapisi Zn, Cu, dan Al dengan bantuan indikator PP dimana akan menghasilkan warna merah muda yang menunjukkan tempat dimana terjadi reduksi dan menghasilkan warna biru yang menunjukkan tempat dimana terjadinya oksidasi.
  Tujuan Percobaan
 Untuk mengetahui logam yang meningkatkan korosi dan yang menghambat korosi.
  Manfaat Percobaan
   Manfaat dari percobaan ini adalah praktikan dapat menentukan berbagai sifat korosi dari logam seperti zink, tembaga, aluminium terhadap besi, sehingga dapat diketahui logam mana yang mampu melindungi besi dari perkaratan dan lgam mana yang mempercepat korosi besi. Hal ini sangat berguna dalam bidang komersial untuk mempertinggi nilai jual dari besi. Selain itu, praktikan juga lebih mahir dalam menggunakan alat-alat laboratorium.



02
BAB II
DASAR TEORI
       Sebagian orang mengartikan korosi sebagai karat, yakni sesuatu yang hampir dianggap sebagai musuh umum masyarakat. Karat (rust) adalah sebutan yang belakangan ini hanya dikhususkan bagi korosi pada besi, padahal korosi merupakan gejala destruktif yang mempengaruhi hampir semua logam.Walaupun besi bukan logam pertama yang dimanfaatkan oleh manusia, tidak perlu diingkari bahwa logam itu paling banyak digunakan, dan karena itu, paling awal menimbulkan masalah korosi serius. Karena itu tidak mengherankan bila istilah korosi dan karat hampir dianggap sinonim (Chamberlain, 1991).
Reaksi reduksi oksidasi merupakan reaksi yang disertai pertukaran elektron antara pereaksi, yang menyebabkan keadaan oksidasi berubah. Dari sejarahnya, istilah oksidasi diterapkan untuk proses-proses dimana oksigen diambil oleh suatu zat. Maka reduksi dianggap sebagai proses dimana oksigen diambil dari dalam suatu zat. Kemudian pengangkapan hidrogen juga disebut reduksi, sehingga kehilangan hidrogen harus disebut dengan oksidasi. Sekali lagi reaksi-reaksi lain dimana baiik oksigen maupun hidrogen yang tidak ambil bagian belum bisa dikelompokkan sebagai oksidasi atau reduksi sebelum definisi oksidasi dan reduksi yang paling umum, yang didasarkan pada pelepasan dan pengambilan elektron, disusun orang (Svehla, 1990).

03
Korosi adalah kerusakan atau degradasi logam akibat reaksi dengan lingkungan yang korosif. Korosi juga diartikan sebagai serangan yang merusak logam karena logam bereaksi secara kimia atau elektrokimiadengan lingkungan. Ada definisi lain yang mengatakan bahwa korosi adalah kebalikan dari proses ekstraksi logam yang dari bijih mineralnya. Contohnya bijih besi di alam bebas ada dalam bentuk senyawa besi oksida atau besi sulfida, setelah diekstraksi dan diolah, akan dihasilkan besi yang digunakan untuk pembuatan baja atau baja paduan. Selama pemakaian, baja tersebut akan bereaksi dengan lingkungan yang menyebabkan korosi (kembali menjadi senyawa besi oksida). Deret volta dan persamaan Nernst akan membantu untuk dapat mengetahui kemungkinan terjadinya korosi (Anonim, 2008).
   Besi yang murni adalah logam yang berwarna putih perak yang kukuh dan liat. Ia melebur pada suhu 1535oC. Jarang terdapat besi komersial yang murni, biasanya besi mengandung sejumlah kecil karbida, silsida, fosfida, dan sulfida dari besi, serta sedikit grafit. Zat-zat pencemar ini memainkan peranan penting dalam kekuatan struktur besi. Berbeda dengan tembaga, tembaga adalah logam merah muda, yang lunak, dapat ditempa, dan liat. Melebur pada 1038o+C. Karena potensial elektroda standarnya positif, ia tidak larut dalam asam klorida dan asam sulfat encer, meskipun dengan adanya oksigen ia bisa larut sedikit (Svehla, 1990).




04
BAB III
METODE PERCOBAAN
  alat dan  Bahan
-Air keran
-Air sumur
-Asam cuka
-Asam sitrat(kecutan)
-Air garam
-Air jeruk nipis
-7 paku besi
-7gelas
-7 plastik dan karet




05
    Prosedur Kerja
- Sediakan 7 aqua gelas, tandai dengan huruf A-G
- masukan kedalam setiap gelas aqua tsb 1 batang paku besi yang berukuran sama

- rendamlah paku besi pada tiap gelas aqua berturut turut A-G dengan urutan air,dan G biarkan   tanpa ada larutan
- tutup semua gelas dengan plastik
- letakan/biarkan selama 7 hari dan amati perubahan tiap hari







06
BAB IV
PEMBAHASAN DAN HASIL
  Pembahasan
       Pada percobaan ini, digunakan bahan dasar logam besi, dalam hal ini paku, karena logam ini sangat luas dan korosi pada logam ini sangat utama. Salah satu proses pencegahan korosi pada besi adalah dengan proses pelapisan dengan logam lain berdasarkan sifat-sifat kimia tertentu dari logam yang akan digunakan dalam hal ini adalah Cu, Zn, dan Al. Paku adalah salah satu bahan yang sangat mudah teroksidasi oleh oksigen yang ada di udara bebas. Dimana oksigen akan membentuk lapisan oksida melapisi permukaan logam, teteapi oksida logam besi ini mempunyai pori-pori sehingga mudah ditembus oleh oksigen atau uap air. Dengan demikian, keadaan ini memungkinkan reaksi oksidasi secara berkelanjutan pada bagian awal lapisan oksida yang telah terbentuk sebelumnya. Demikian seterusnya sampai semua logam besi teroksidasi, menyebabkan perubahan bentuk yang gembur dan keropos, yang pada akhirnya akan mengurangi bahkan merusak penampilan dan kekuatan logam besi tersebut.
      Dalam percobaan ini kita dapat mengetahui apakah paku besi mengalami korosi atau terlindung dari korosi jika ada dan tidak ada kontak langsung dengan logam lain seperti Cu, Zn, dan Al. Mula-mula, paku besi dimasukkan ke dalam tabung reaksi yang berisi asam sulfat. Hal ini dilakukan untuk mempercepat korosi, sebagaimana kita ketahui bahwa keasaman tinggi merupakan faktor utama meningkatkan laju korosi. Paku tersebut dibenamkan dalam asam sulfat
07
beberapa menit, kemudian di pindahkan dengan menggunakan pinset bersih. Hal ini dilakukan untuk menghindari adanya pengotor yang melekat pada paku, paku kemudian dimasukkan ke dalam air mendidih, untuk membersihkan paku dari kotoran yang mungkin masih terdapat dalam paku ataupun pinset yang digunakan.













08
BAB V
PENUTUP
   Kesimpulan
     Dari hasil percobaan dapat disimpulakan bahwa logam Cu dapat mempercepat korosi, Zn dapat menghambat korosi, dan Al mudah menghambat korosi.
   Saran
      Sebaiknya pada percobaan ini digunakan jenis logam yang lain untuk diketahui sifat-sifatnya dalam mempercepat atau menghambat korosi pada besi. Selain itu, dicobakan juga untuk jenis agar-agar yang lain.





10

sel elektrolisis



Tentang sel elektrolisis



1.Apa yang dimaksud dengan penyepuhan dalam sel elekrolisis….?????

Penyepuhan adalah proses pelapisan suatu logam dengan lgam lain.logam yang akan dilapisi          digunakan sebagai katoda,sedangkan logam pelapis disebut anoda.

2.Apa kegunaan sel elektrolisis….????

  -Pembuatan beberapa senyawa.

  -Untuk  menghitung konsentrasi suatu logam dalam larutan.

3.Apa yg dimaksud dengan elektrolisis….?

Elektrolisis adalah peristiwa penguraian zat elektrolit oleh arus listrik searah.Elektroda positif (+) yang   disebut juga anoda sedangkan elektroda negative (-) disebut katoda.

4.Bagaimana bunyi hukum faraday I….??

Massa zat yang terbentuk pada masing-masing elektroda sebanding dengan kuat arus/arus  listrik yang mengalir pada elektrolisis tersebut”.

5. Bagaimana bunyi hukum faraday II…??

“Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan massa ekivalen zat itu ( ME )

G = ME

Penggabungan hukum Faraday I dan II

G = k . i . t . ME

Jika k =   , maka    G =  .ME



6.Elektrolisis adalah…??

  Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik.

7.Apa yang disebut dengan Elektrolisa ?

 Elektrolisa adalah reaksi non-spontan yang berjalan akibat adanya arus (aliran elektron) eksternal yang dihasilkan oleh suatu pembangkit listrik



8.Apa yang disebut dengan Elektroplatting ?

   Elektroplatting adalah aplikasi elektrolisis pada pelapisan suatu logam atas logam yang lain.

9. Spesi yang mengalami reduksi di katode adalah ?

   Spesi yang mengalami reduksi di katode adalah spesi yang potensial reduksinya paling besar.

10. Spesi yang mengalami oksidasi di anode adalah ?

   Spesi yang mengalami oksidasi di anode adalah spesi yang potensial oksidasinya paling besar.

11. Sel elektrolisis terdiri dari apa saja ?

   Terdiri dari sebuah wadah, elektrode, elektrolit, dan sumber arus searah dengan susunan.

12. Tulislah reaksi elektrolisis berikut.

  Elektrolisis larutan NaCI dengan elektrode grafit…


Jawab.

  Elektrolisis larutan NaCI dengan elektrode grafit.
  NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq)
  Reaksi katode

  . Katode : 2H2O + 2e 2OH- + H2
    Reaksi anode

  . Anode : 2 Cl- (aq) Cl2(g) + 2e
*Reaksi elektrolisis lengkap adalah:
  Katode : 2H2O + 2e 2OH- + H2
  Anode : 2 Cl- Cl2 + 2e
    2H2O + 2 Cl- 2OH- + H2 + Cl2













13. Tulislah reaksi elektrolisis berikut. .

   Elektrolisis lelehan MgCl2 dengan elektrode grafit.

    Jawab. 

Elektrolisis lelehan MgCl2 dengan elektrode grafit.  
MgCl2 Mg2+ + 2Cl-
  *Pada elektrolisis lelehan senyawa ion dengan elektrode inert, maka kation direduksi di katode      sedangkan anion dioksidasi di anode.
  Katoda : Mg2+ + 2e Mg
  Anoda : 2Cl- Cl2 + 2e
  Mg2+ + 2Cl- Mg + Cl2

14. Tuliskan reaksi elektrolisis larutan Na2SO4 dengan elektrode C . .
        jawab . 

      Katoda : 2H2O + 2e 2OH- + H2 (x 2)
      Anoda : 2H2O(l) 4H+ (aq)+ O2(g) + 4e
      Katoda : 4H2O + 4e 4OH- + 4H2
      Anoda : 2H2O 4H+ + O2+ 4e
        6 H2O 4OH- + 4H2 + 4H+ + O2

15. Elektrolisis larutan KI dengan elektrode Pt.
       jawab.

     Reaksi pada katoda :
     2H2O + 2e 2OH- + H2
     Reaksi pada anoda :
     2I- I2 + 2e
     Reaksi :
     Katoda : 2H2O + 2e 2OH- + H2
     Anoda : 2I- I2 + 2e
     2H2O + 2I- 2OH- + H2 + I2

16. Sel elektrolisis terbentuk dari bentuk larutan .?

       Jawab

          Sel elektrolisis terbentuk dari larutan dengan elektrode bereaksi.



17.Bagaimana cara menuliskan reaksi kimia dalam sel elektrolisis dengan elektrolit larutan ?

   Jawab.

    Larutan elektrolit diperoleh dengan cara melarutkan padatan elektrolit kedalam air.

18.Bagaimana cara membuat gas dengan cara elektrolisis..?

     Jawab.

     Beberapa gas seperti H2,O2 dan Cl2 dapat diperoleh dengan cara elektrolisis metode yang biasa                                                    digunakan adalah sel diafragma klor alkali dan elektrolisis air.

19. Bagaimana cara mengisolasi logam dengan cara elektrolisis ?

  Jawab.

       Logam logam dapat diisolasi dengan cara memisahkan dari biji logam.salah satu caranya dengan mengelektrolisis senyawanya,misalnya isolasi aluminium.

20.Bagaimana cara memurnikan logam dengan cara elektrolisis ?

 Jawab.

  Logam logam dapat diperoleh dengan cara memisahkannya dari biji logam setelah berhasil dipisahkan,logam logam tersebut belum murni karena masih bercampur dengan logam logam lain yang terkandung dalam biji logam,untuk memurnikannya,campuran logam logam tersebut dielektrolisis contohnya penurunan logam Cu.